氯化氫氣體的物理化學(xué)性質(zhì)
氯化氫（HCl），一個氯化氫分子是由一個氯原子和一個氫原子構(gòu)成的，是無色有刺激性氣味的氣體。其水溶液俗稱鹽酸，學(xué)名氫氯酸。相對分子質(zhì)量為36.46。氯化氫極易溶于水，在0℃時，1體積的水大約能溶解500體積的氯化氫。
物理性質(zhì):
氯化氫是無色，熔點(diǎn)-114.2℃，沸點(diǎn)-85℃，空氣中不燃燒，熱穩(wěn)定，到約1500℃才分解。有窒息性的氣味，對上呼吸道有強(qiáng)刺激，對眼、皮膚、黏膜有腐蝕。密度大于空氣 ，其水溶液為鹽酸，濃鹽酸具有揮發(fā)性。
1、摩爾質(zhì)量(g/mol) : 36.4606
2、熔點(diǎn)（℃）：-205
3、外觀 ：無色吸濕性氣體
4、密度（25℃）（氣）: 1.477 g/L
5、相對密度（水=1） : 1.19
6、相對蒸氣密度（空氣=1） : 1.27
7、熔點(diǎn) （-114.2℃）: 158.8K
8、沸點(diǎn)（-85℃）：187.9K
9、溶解性（水，20℃，標(biāo)準(zhǔn)壓強(qiáng)，g/100mL）：72
10、飽和蒸氣壓（20℃，Pa）：4225.6
化學(xué)性質(zhì):
氯化氫，腐蝕性的不燃燒氣體，與水不反應(yīng)但易溶于水，空氣中常以鹽酸煙霧的形式存在。易溶于乙醇和醚，也能溶于其它多種有機(jī)物易溶于水，在25℃和1大氣壓下，1體積水可溶解503體積的氯化氫氣體。干燥氯化氫的化學(xué)性質(zhì)很不活潑。堿金屬和堿土金屬在氯化氫中可燃燒，鈉燃燒時發(fā)出亮黃色的火焰。氯化氫氣體溶于水生成鹽酸，當(dāng)藥水瓶打開時常與空氣中的小水滴形成鹽酸酸霧。 工業(yè)用鹽酸常成微黃色，主要是因為三氯化鐵的存在。常用氨水來檢驗鹽酸的存在，氨水會與氯化氫反應(yīng)生成白色的氯化銨微粒。氯化氫有強(qiáng)烈的偶極，與其它偶極產(chǎn)生氫鍵。 氯化氫的水溶液為鹽酸。
氯化氫氣體的物理化學(xué)性質(zhì)
水溶液呈弱酸性，加熱時酸性增強(qiáng)。對黑色金屬和其它金屬有腐蝕性，特別對銅腐蝕更大，對生鐵無腐蝕作用將氨氣與氯化氫氣體混合，會有白煙生成，白煙即為氯化銨
受熱易分解氯化銨受熱分解形成氨氣和氯化氫與硫酸反應(yīng)生成硫酸氫銨和氯化氫。
氯化氫氣體的物理化學(xué)性質(zhì)
物理性質(zhì)外觀與性狀： 無色有刺激性氣味的氣體。 熔點(diǎn)(℃)： -114.2 沸點(diǎn)(℃)： -85.
0 相對密度(水=1)： 1.19 相對蒸氣密度(空氣=1)： 1.27 飽和蒸氣壓(kPa)： 4225.6(20℃) 燃燒熱(kJ/mol)： 無意義 臨界溫度(℃)： 51.4 臨界壓力(MPa)： 8.26 閃點(diǎn)(℃)： 無意義 引燃溫度(℃)： 無意義 爆炸上限%(V/V)： 無意義 爆炸下限%(V/V)： 無意義 溶解性： 易溶于水。 主要用途： 制染料、香料、藥物、各種氯化物及腐蝕抑制劑。化學(xué)性質(zhì)強(qiáng)酸性，和堿反應(yīng)生成氯化物和水 HCl + NaOH = NaCl + H2O 能與碳酸鹽反應(yīng)，生成二氧化碳， K2CO3 + 2HCl = 2KCl2+ CO2↑ + H2O 能與活潑金屬單質(zhì)反應(yīng)，生成氫氣(實(shí)驗室常用Zn與HCl反應(yīng)制取H2，不用Zn之前的是因為反應(yīng)過于劇烈且放大量熱。）
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Zn+ 2HCl =ZnCl2+ H2↑ 能與金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水 MgO+2HCl=MgCl2+H2O 實(shí)驗室常用鹽酸于制取二氧化碳的方法 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（不用Na2CO3因為反應(yīng)速率過快） 能用來制取弱酸 CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl 也是人類胃酸的主要成分（濃度很低）。